【初中化学离子共存问题专项训练】在初中化学的学习过程中，离子共存问题是学生常常遇到的一个难点。它不仅涉及到离子之间的反应规律，还与溶液的酸碱性、氧化还原性等密切相关。掌握好离子共存的相关知识，有助于提高解题能力，特别是在选择题和填空题中经常出现此类题目。
一、什么是离子共存？
离子共存指的是在一定的条件下，溶液中的多种离子是否能够同时存在而不发生反应。如果某些离子之间能够相互结合生成沉淀、气体或弱电解质，则它们不能共存；反之，若不发生反应，则可以共存。
二、常见的不能共存的离子组合
1. 生成沉淀的离子对：
- Ag⁺ 与 Cl⁻、Br⁻、I⁻
- Ba²⁺ 与 SO₄²⁻、CO₃²⁻
- Ca²⁺ 与 CO₃²⁻、SO₄²⁻
- Mg²⁺ 与 OH⁻、CO₃²⁻
- Fe³⁺ 与 OH⁻、S²⁻
2. 生成气体的离子对：
- H⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、SO₃²⁻（生成CO₂、H₂S、SO₂等气体）
- NH₄⁺ 与 OH⁻（生成NH₃↑）
3. 生成弱电解质的离子对：
- H⁺ 与 CH₃COO⁻、OH⁻、F⁻ 等（生成醋酸、水、HF等弱酸）
- OH⁻ 与 NH₄⁺（生成NH₃·H₂O）
4. 发生氧化还原反应的离子对：
- MnO₄⁻（酸性）与 Fe²⁺、I⁻、S²⁻
- NO₃⁻（酸性）与 I⁻、Fe²⁺
- ClO⁻ 与 I⁻、S²⁻（在酸性条件下）
三、判断离子能否共存的方法
1. 看是否有生成沉淀、气体或弱电解质的可能。
2. 注意溶液的酸碱性条件。 在酸性或碱性环境中，某些离子可能会发生反应。
3. 考虑是否存在氧化还原反应。 特别是在有强氧化剂或还原剂存在的条件下。
四、典型例题解析
例题1：
在下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A. Na⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻
B. Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C. Fe³⁺、SCN⁻、NO₃⁻、Na⁺
D. K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻
解析：
A项中OH⁻与H⁺会结合生成水，不能共存；
B项中Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在酸性条件下均不发生反应，可共存；
C项中Fe³⁺与SCN⁻会生成络合物，不能共存；
D项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存。
答案：B
例题2：
在含有下列离子的溶液中，加入过量NaOH溶液后，能形成白色沉淀的是（ ）
A. Fe³⁺
B. Al³⁺
C. Cu²⁺
D. Mg²⁺
解析：
Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃白色沉淀，但过量NaOH会使沉淀溶解；
Mg²⁺与NaOH反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，且不溶于过量NaOH；
Fe³⁺生成Fe(OH)₃红褐色沉淀；
Cu²⁺生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。
答案：D
五、总结
离子共存问题虽然看似复杂，但只要掌握基本的反应规律和判断方法，就能轻松应对。建议同学们多做相关练习题，熟悉常见离子之间的反应类型，并注意不同条件下的变化情况。通过不断积累和巩固，提升自己在这一知识点上的理解和应用能力。
