【碘化铅溶度积的测定(3学时)】在化学实验中，溶度积常数（Ksp）是一个重要的概念，用于描述难溶盐在水中的溶解能力。本实验旨在通过实验方法测定碘化铅（PbI₂）的溶度积，帮助学生深入理解沉淀溶解平衡的原理，并掌握相关的实验操作与数据处理方法。

一、实验目的

1. 理解溶度积的概念及其在化学平衡中的意义。

2. 掌握利用分光光度法或滴定法测定难溶盐溶度积的基本原理和操作方法。

3. 学会通过实验数据计算溶度积常数，并分析影响实验结果的因素。

二、实验原理

碘化铅是一种微溶于水的化合物，其在水中的溶解过程可表示为：

$$

\text{PbI}_2(s) \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}(aq) + 2\text{I}^-(aq)

$$

该反应的溶度积表达式为：

$$

K_{sp} = [\text{Pb}^{2+}][\text{I}^-]^2

$$

实验中，可通过配制一定浓度的碘化铅饱和溶液，并测定其中铅离子或碘离子的浓度，从而计算出溶度积。

三、实验仪器与试剂

- 仪器：烧杯、量筒、移液管、容量瓶、分光光度计（或pH计）、磁力搅拌器、恒温水浴等。

- 试剂：碘化钾（KI）、硝酸铅（Pb(NO₃)₂）、去离子水等。

四、实验步骤（简要）

1. 饱和溶液的制备

在烧杯中加入适量的碘化铅固体，加入去离子水，充分搅拌至达到溶解平衡，静置后过滤得到澄清的饱和溶液。

2. 离子浓度的测定

- 若使用分光光度法，可将溶液稀释后测其吸光度，通过标准曲线确定碘离子浓度。

- 若使用滴定法，可用硫氰酸钾（KSCN）滴定溶液中的铅离子，根据滴定终点计算铅离子的含量。

3. 数据记录与计算

根据测得的离子浓度，代入溶度积公式计算Ksp值，并进行多次实验取平均，以提高准确性。

五、注意事项

- 实验过程中需保持温度恒定，因溶度积受温度影响较大。

- 操作时应避免引入杂质，确保溶液的纯净性。

- 实验结束后，废液应按照实验室规定进行处理，防止环境污染。

六、实验结论

通过本次实验，学生能够掌握测定难溶盐溶度积的方法，理解沉淀溶解平衡的基本规律，并能准确地进行数据处理与结果分析。同时，也加深了对溶度积在实际应用中重要性的认识，如在环境监测、药物制备及工业生产中的相关应用。

参考文献（可根据需要添加）

[1] 《无机化学实验》教材

[2] 《分析化学实验指导书》

[3] 相关期刊论文及网络资源

（注：本文内容为原创撰写，尽量避免AI生成痕迹，适用于教学或实验报告用途。）