【初三化学化学方程式计算练习题】在初三化学的学习过程中，化学方程式的计算是重点内容之一。它不仅考查学生对化学反应原理的理解，还涉及到化学计量关系的运用。通过化学方程式进行计算，可以帮助我们准确地判断反应物与生成物之间的质量关系、物质的量关系等。
为了帮助同学们更好地掌握这一知识点，下面提供一些典型的化学方程式计算练习题，并附有详细的解题思路和答案，便于大家理解和巩固。
一、基础计算题
题目1：
已知氢气（H₂）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），写出该反应的化学方程式，并计算当有2mol氢气参加反应时，需要多少摩尔的氧气，以及生成多少摩尔的水。
解题思路：
首先写出正确的化学方程式：
2H₂ + O₂ → 2H₂O
根据化学方程式中的化学计量比：
2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O
因此，2mol H₂ 需要 1mol O₂，并生成 2mol H₂O。
答案：
需要 1mol 氧气，生成 2mol 水。
题目2：
实验室中用过氧化氢（H₂O₂）制取氧气（O₂），反应式为：
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
若分解了 3.4g 的过氧化氢，求生成的氧气质量是多少？（已知 H=1，O=16）
解题思路：
首先计算 H₂O₂ 的摩尔质量：
H₂O₂ = 2×1 + 2×16 = 34 g/mol
3.4g H₂O₂ 的物质的量为：
n = 3.4g ÷ 34g/mol = 0.1 mol
根据化学方程式：
2 mol H₂O₂ → 1 mol O₂
所以 0.1 mol H₂O₂ 生成 0.05 mol O₂
O₂ 的摩尔质量为 32g/mol，故质量为：
m = 0.05 mol × 32g/mol = 1.6g
答案：
生成氧气的质量为 1.6g。
二、综合应用题
题目3：
将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，发生如下反应：
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
若反应后得到 6.4g 的铜，求参加反应的铁的质量是多少？（Fe=56，Cu=64）
解题思路：
由反应式可知，1 mol Fe 与 1 mol CuSO₄ 反应生成 1 mol Cu。
Cu 的摩尔质量为 64g/mol，6.4g Cu 的物质的量为：
n = 6.4g ÷ 64g/mol = 0.1 mol
因此，参加反应的 Fe 也是 0.1 mol
Fe 的摩尔质量为 56g/mol，故质量为：
m = 0.1 mol × 56g/mol = 5.6g
答案：
参加反应的铁的质量为 5.6g。
三、拓展提高题
题目4：
某工厂用碳酸钙（CaCO₃）高温分解制取生石灰（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应式为：
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
若生产了 56kg 的生石灰，求需分解多少千克的碳酸钙？（Ca=40，C=12，O=16）
解题思路：
CaCO₃ 的摩尔质量为：
40 + 12 + 3×16 = 100g/mol
CaO 的摩尔质量为：
40 + 16 = 56g/mol
设需分解 x kg 的 CaCO₃，则生成的 CaO 质量为：
x × (56/100) = 0.56x kg
根据题意：
0.56x = 56kg ⇒ x = 100kg
答案：
需分解 100kg 的碳酸钙。
总结：
化学方程式计算是初三化学的重要内容，掌握好化学计量比、摩尔质量、质量守恒等基本概念，能够帮助我们顺利解决各类计算问题。建议同学们多做练习题，理解每一步的逻辑关系，提升自己的解题能力。
通过不断练习和总结，相信大家能够在化学学习中取得更好的成绩！
